Práctica 21: Titulación potenciométrica y química analítica
Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey
Laboratorio de Química Experimental
Profesor: Victor Hugo Blanco Lozano
Equipo No. 6
Integrantes:
Jazmín V. Fortoul Díaz A01099151
Samantha Perera Guin A01172259
Daisy Yara Hernandez García A01324285
Andrea Arenas Rodríguez A01099846
Objetivo:
Realizar la titulación potenciométrica ácido- base sin ayuda de indicadores, sólo detectando el punto final cuando al calcular los pH ocurra un cambio relativamente alto entre estos.
Introducción:
Desarrollo:
Experimento I
Prueba No. 1
mL titulante (NaOH) |
pH |
|
0- Inicial |
---> 1.10 |
|
.2 |
--> 1.27 |
|
.4 |
-> 1.30 |
|
.6 |
---> 1.78 |
|
.8 |
---> 2.95 |
|
1 |
---> 3.58 |
|
1.2 |
---> 5.86 |
|
1.4 |
---> 6.13 |
|
1.6 |
---> 7.44 |
|
1.8 |
---> 10.22 |
|
2 |
---> 11.32 |
pH(1.1) de la muestra inicial de HCl ph (1.30) de la muestra con .4 ml
de NaOH
ph (3.58 ) de la muestra con 1 ml pH (11.32) de la muestra de HCl
de NaOH con 2 ml de NaOH
Prueba No. 2
mL titulante (NaOH) |
pH |
|
0 - Inicial |
---> 1.13 |
|
.2 |
---> 1.23 |
|
.4 |
---> 1.30 |
|
.6 |
---> 1.68 |
|
.8 |
---> 2.18 |
|
1 |
---> 3.54 |
|
1.2 |
---> 5.43 |
|
1.4 |
---> 7.94 |
|
1.6 |
---> 8.10 |
|
1.8 |
---> 10.95 |
|
2 |
---> 11.95 |
pH(1.68) de la muestra inicial de HCl pH (5.43) de la muestra de HCl
con 1.2 ml de NaOH
ph (7.94) de la muestra con 1.4 ml ph (11.95) de la muestra con 2 ml
de NaOH de NaOH
Experimento II
mL GASTADOS DE NaOH |
|
1) 4 ml |
|
2) 2.5 ml |
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3) 3 ml |
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4) 2.5 ml |
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5) 2.8 ml |
Titulación de 1 ml de vinagre Resultado de la titulación de la
con NaOH .1 N solución de vinagre
Experimento I
V1= 1.1 ml |
V2= 5.6 ml |
V1= 1.2 ml |
V2= 6 ml |
V1= 1.1 ml |
V2= 6 ml |
V1= 1.1 ml |
V2= 6 ml |
Solución de la muestra problema Titulación de la muestra problema
con 3 gotas de fenoftaleina con HCl .1 N
Resultado de la titulación con
2 gotas de naranja de metilo
Cuestionario:
Titulación Potenciométrica-Acido Fuerte- Base Fuerte
1.- ¿Qué es una titulación potenciométrica?
Una titulación potenciométrica llega a consistir en la medición del potencial de una solución, empleando un electrodo. Con este método se obtiene el voltaje de una solución, el cual es representativo de la concentración que llega a tener, ya que permite observar cual es el cambio de la actividad de una reacción, la cual llega a estar relacionado/coincidir con el punto de equivalencia.
Este método consiste en que los iones de hidrogeno que se encuentran presentes en la solución llegan a ser neutralizados empleando una titulación con álcali estándar
(Uphr, 2010)
2.- ¿Qué es una solución amortiguadora?
Las soluciones amortiguadoras son soluciones en las cuales la concentración hidrogeniones varia mínimamente cuando se añade con un ácido o una base fuerte. Su uso en el laboratorio es de gran ayuda, ya que impiden el cambio del pH, por esta razón se dice que sirven para mantener el pH constante. Las soluciones más sencillas están constituidas por mezclas binarias de un ácido débil y una misma sal del mismo ácido con base fuerte.
3.- Menciona los electrodos de referencia utilizados comúnmente en el laboratorio
Electrodo plata/cloruro
Electrodo Mercurio/ sulfato
Electrodo de Calomelones
Electrodo/ cobre, sulfato de cobre
Determinación de ácido acético en vinagre
1.- Menciona algunas características del vinagre
2.- Escriba la reacción de titulación del ácido acético con NaOH
3.- ¿Qué aplicación tiene el ácido glacial?
Determinación de carbonato
1.- ¿Cuál es el titulante utilizado en una determinación de carbonato?
2.- ¿Qué compuestos podemos encontrar en una mezcla de carbonatos?
La determinación cuantitativa y cualitativa de los componentes de una solución que contiene carbonato de sodio, bicarbonato de sodio e hidróxido de sodio, solos o en mezcla.
- Si se agrega una cierta cantidad de hidróxido a una solución de bicarbonato de sodio, los dos reaccionan formando carbonato de sodio hasta que se consume hidróxido o bicarbonato.
- Si el hidróxido se encuentra escaso, queda una mezcla de bicarbonato y carbonato.
- Si está en exceso, la solución final contendrá sólo carbonatos e hidróxido.
3.- Menciona las etapas que se llevan a cabo en la titulación de l carbonato y porque:
Para analizar dichas soluciones, se necesita realizar una valoración.
- Una de ellas se valora utilizando como indicador la fenolftaleína con un intervalo de piraje de pH 9
- Otra puede ser utilizando naranja de metilo, el cual tiene un viraje ácido.
4.- ¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo entre el NaOH con el NaHCO3?
Conclusión:
Aprendimos a realizar dos tipos de titulaciones, la primera fue la ponteciometría ditrecta la cual se pasa en calcular el pH de la solución acuosa, también se realizó titulación potenciométrica para determinar el punto final gracias al volumen cuando se adiciona el titulante. De igual forma, determinamos el ácido acético en vinagre, para eso se tuvo que calcular la acidez del vinagre en gramos. Por último se volvió a titular y con los mililitros gastados, se identificó si NaOH, Na2CO3 ó NaHCO3.
Referencias:
UPRH. (2010). Titulación potenciométrica. Recuperado el 19 de Abril de 2013, de
https://www.uprh.edu/~royola/3026/Titulacion_Potenciometrica.pdf
(NF).Soluciones amortiguadoras. Recuperado el 19 de Abril de 2013, de
https://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r55275.PDF